Question

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）操作②的名称为 ， 所需要的玻璃仪器为、、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为 ， 发生的化学方程式为 ．
（3）为验证溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于试管中，先加入再加入 ， 若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤；漏斗；玻璃棒
（2）H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）足量稀盐酸；少量BaCl2溶液
【解析】解：工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+ ， 从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，①为Fe，操作②为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，③中含Cu、Fe，加入⑤为H2SO4 ， 操作⑥为过滤，得到⑦为Cu，⑧中主要含FeSO4 ， 操作⑨为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，（1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，所以答案是：过滤；漏斗；玻璃棒；（2）试剂⑤的化学式为H2SO4 ， 化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以答案是：H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42﹣ ， 所以答案是：足量稀盐酸；少量BaCl2溶液．