Question

【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. KHC2O4溶液呈弱碱性

B. B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C. C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D. D点时：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），c(H＋) 由HC2O4－电离和水电离两部分组成，故c(H＋) >c(C2O42－)，B错误； C．C点时，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），结合电荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2 c（C2O42-），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4－）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正确；D．D点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，但溶液体积为30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3 mol·L－1，D错误；