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【题目】常温下,将乙酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中(

A. cCH3COO-)>cNa+ B. cCH3COO-)<cNa+

C. cCH3COO-= cNa+ D. 无法确定 cCH3COO-)与cNa+)的关系

【答案】C

【解析】常温下,将乙酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则溶液中存在c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),得c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确。选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是

A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( )

A. t1等于15s,生成物Ct0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C. B的起始的物质的量为0.02mol

D. t5~t6阶段可能是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ . 为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.
(1)操作②的名称为 , 所需要的玻璃仪器为、烧杯.
(2)试剂⑤的化学式为 , 发生的化学方程式为
(3)为验证溶液⑧中含有SO42:取少量的溶液⑧于试管中,先加入再加入 , 若观察到有白色沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃的水溶液中,AgClAgBrAgI均难溶于水,且Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=1.0×10-12Ksp(AgI)=8.7×10-17

1若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体,则c(Br)_______________(填增大减小不变)。

2)在25℃时,若取0.188gAgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Br的物质的量浓度为_____________

3由上述Ksp判断,在上述(2)的体系中,能否实现AgBrAgI的转化_______(填),简述理由:_____________________________________________________________

若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L1,将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(

A.溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据阿伏加德罗定律的相关内容,下列说法错误的是(
A.温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同
B.等温等压下,SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16:11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 molN2 (g),两容积中的压强之比等于 5:2
D.等温等压条件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的体积之比等于 5:2

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【题目】在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).(已知MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B10氖气所含原子数约为6.02×1023

C.标准状况下,22.4 L SO2所含的分子数为NA

D.常温常压下,32 g O2O3的混合气体所含原子数为2NA

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