一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是( )
A．用X表示5 min内此反应的反应速率是(0.1－0.2a) mol·(L·min)－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味。用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
＋CH3CH2OH
＋H2O
已知：
| 名称 | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) |
| 苯甲酸* | 122 | 无色、片状晶体 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
| 环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(过量)、20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中加入沸石的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采用的正确操作是______________。
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________。
(3)步骤②中应控制馏分的温度在________。
A．65～70 ℃ B．78～80 ℃
C．85～90 ℃ D．215～220 ℃
(4)步骤③加入Na2CO3的作用是________________；采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________。
(5)关于步骤③中的分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)计算本实验的产率为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ/mol)如图所示。请回答下列问题：
(1)观察图像可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：_________。甲醇分子中的化学键类型是________________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________________，发生的是________________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_____。
(5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是_______(填代号)。
A．CO2(g)的浓度不再发生变化
B．单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2
C．在—个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质 物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| NH3 | N2 | H2 | ||
| ① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
| ② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
| ③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A．热量关系：a＝b
B．①②③反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时H2的体积分数：①>③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知(HF)2(g)2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．温度：T1<T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反应速率：vb>va
D．当
＝30 g/mol时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题：
(1)此反应的平衡常数表达式为________________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为________________。
(3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则w1、w3的关系为_________。
(5)能说明A中已达到平衡状态的是________________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。
a．v(C)＝2v(B2)
b．容器内气体压强保持不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d．容器内的气体密度保持不变
(6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出C气体
b．适当升高温度
c．增大B2的浓度
d．选择高效的催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A．铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯
B．Na2O2与CO2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂
C．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
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