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    已知(HF)2(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．温度：T1<T2

    B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    C．反应速率：vb>va

    D．当＝30 g/mol时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1


    解析：本题考查化学平衡移动及其影响因素，意在考查考生对化学平衡移动原理的掌握情况。由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由T1到T2，增大，说明n总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T1到T2为降低温度的过程，即T1>T2，A项错误；由于T1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为T1时的平衡常数大于温度为T1时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K(b)>K(a)＝K(c)，B项错误；温度越高，反应速率越大，压强越大，反应速率越大，故vb>va，C项正确；设HF为x mol，(HF)2为y mol，当＝30 g/mol时，有＝30，解得x＝y，即n(HF):n[(HF)2]＝1:1，D项错误。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（  ）                                                      

    A.HX          B.H2X         C.XH3        D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，图②是Cr2O工业废水的处理。下列说法正确的是(　　)

    A．图②中Cr2O向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3被除去

    B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

    C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

    D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是(　　)

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

    B．从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂

    C．从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol的氨气

    D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(　　)

    A．用X表示5 min内此反应的反应速率是(0.1－0.2a) mol·(L·min)－1

    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

    D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

    (1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7，时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断t2时改变的是什么条件：t2时________________。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

    (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是                                                                                       (　　)

    A．NO2起催化剂作用                                   B．NO起催化剂作用

    C．NO2只起氧化剂作用                                D．O3与O2为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。

    (1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。

    (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

    下列分析错误的是(　　)

    A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

    D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

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