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    11．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：

    已知信息：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为CH2=CH2，G官能团的名称为羧基，
    （2）②的反应类型为加成反应，③的反应类型为氧化反应．
    （3）①的化学方程式为HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．④的化学方程式为．
    （4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是NaOH溶液，银氨溶液．
    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
    Ⅰ．含六元环Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    （6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为．

    分析 甘蔗渣水解得到A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应得到F为CH3CHO，F进一步发生氧化反应得到G为CH3COOH．乙醇发生消去反应得到C为CH2=CH2，乙烯与1，3-戊二烯发生加成反应得到D为，D发生氧化反应得到E为，E与乙酸发生酯化反应得到X．（6）1，3-丁二烯与乙炔发生加成反应得到1，4-环己二烯，再用高锰酸钾氧化得到目标产物．

    解答 解：甘蔗渣水解得到A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应得到F为CH3CHO，F进一步发生氧化反应得到G为CH3COOH．乙醇发生消去反应得到C为CH2=CH2，乙烯与1，3-戊二烯发生加成反应得到D为，D发生氧化反应得到E为，E与乙酸发生酯化反应得到X．
    （1）C的结构简式为CH2=CH2，G为CH3COOH，官能团的名称为羧基，
    故答案为：CH2=CH2；羧基；
    （2）②的反应类型为加成反应，③的反应类型为氧化反应，
    故答案为：加成反应；氧化反应；
    （3）①的化学方程式为：HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑，
    ④的化学方程式为：，
    故答案为：HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑；；
    （4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后生成的A为葡萄糖，向用氢氧化钠反应中和酸使溶液呈碱性，再用银氨溶液，在加热条件下有银镜现象产生，说明有葡萄糖生成，
    故答案为：NaOH溶液，银氨溶液；
    （5）满足下列条件的D（）的同分异构体：Ⅰ．含六元环，Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色，移动碳碳双键位置可以得到其同分异构体，可能的结构简式有：，
    故答案为：；
    （6）以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，关键是理解题目给予的反应信息，较好的考查学生自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如表实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯
    B证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶体向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体
    出现    		酒精灯、表面皿、玻璃棒
    D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液将16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成表明淀粉没有水解生成葡萄糖
    C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成证明溶液中有Cl-
    D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液红色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质
    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．用图3所示装置实验室制取NH3
    D．用图4所示装置检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
    B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
    C．用图c所示装置制取乙烯气体
    D．用图d所示装置制取Cl2、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素经两步反应可合成青蒿琥酯．其路线如下图：

    己知：
    请回答下列问题．
    （l）青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关青蒿素的叙述正确的是B．
    A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌
    C．青蒿素属于酚类、酯类衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
    （2）反应①中，NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂　   B．还原剂　    C．催化刑　　D．溶剂
    （3）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应
    （4）人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，一种天然香草醛的结构简式为：，有关反应过程如下：

    ①步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    ②写出下列物质的结构简式AB．
    （5）写出以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图．（无机试剂任用，路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．NaClC．HClD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请回答下列化学平衡的有关问题：
    （1）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    ①该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度降低，K增大（填“增大”或“减小”）．
    ②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有降温、增压．
    ③图2中，达到化学平衡状态的容器有cde．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-，则其负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2．
    （3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
    该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（　　）
    A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
    B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
    D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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