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    6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
    B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
    C．用图c所示装置制取乙烯气体
    D．用图d所示装置制取Cl2、H2

    分析 A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应；
    B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液；
    C．实验室用浓硫酸作催化剂、170℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度；
    D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子．

    解答 解：A．氯气和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故A错误；
    B．从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，应该用蒸发皿蒸发盛放氯化钠溶液，坩埚用于灼烧固体，故B错误；
    C．实验室用浓硫酸作催化剂、170℃条件下加热乙醇制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，该装置符合实验要求，故C正确；
    D．如果用Cu作电解池阳极，则阳极上Cu失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，所以得不到氯气，应该用石墨作阳极、Cu作阴极，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及电解原理、物质制备、仪器选取、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、实验操作规范性是解本题关键，注意从实验操作规范性、仪器用途、实验评价方面分析解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
    B．1mol-OH所含的电子数为10NA
    C．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
    B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
    D．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应
    B．“甲→乙”发生了取代反应
    C．甲中不同化学环境的羟基化学性质不同
    D．香茅醛存在顺反异构现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：
    实验
    编号    		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．该反应的正反应方向为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：

    已知信息：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为CH2=CH2，G官能团的名称为羧基，
    （2）②的反应类型为加成反应，③的反应类型为氧化反应．
    （3）①的化学方程式为HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．④的化学方程式为．
    （4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是NaOH溶液，银氨溶液．
    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
    Ⅰ．含六元环Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    （6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请回答以下有关问题：
    （1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是促进海带快速燃烧．
    （2）步骤③操作方法的名称为过滤；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有烧杯．
    （3）步骤④中发生反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；该步骤所用氧化剂还可以用氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）替代．
    （4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
    （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
    （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
    （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置，分层．
    ①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    ②（G）步骤操作的目的是保证漏斗中液体顺利流出．
    （5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液，至CCl4层变为无色，分液．接下来的操作方法是在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol C12通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA
    B．18g D2O含有的中子数为10NA
    C．0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-数目为0.1NA
    D．已知白磷（P4）分子结构为正四面体，则1mol P4含共价键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性
    C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质
    D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质

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