Question

（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）洗涤沉淀B的操作是 。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入

N2的目的是______________________________。

 

Answer 1

(16分)

（1）烧杯（2分）

（2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）

（3）106n/(197m)×100%（2分）

（4）浓硫酸（2分） 不能（2分）

（5）① 越小（2分）

②吸收倒入的空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C质量增加量的准确性。（答案合理即可）（2分）

（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差。（2分）

【解析】

试题分析：（1）过滤操作中除了漏斗、玻璃棒外还需要烧杯；

（2）洗涤沉淀的操作是用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作2-3次。

（3）加入氯化钡溶液得到的沉淀是碳酸钡沉淀，所以ng碳酸钡的物质的量是n/197mol，则碳酸钠的质量是n/197mol×106g/mol，所以碳酸钠的质量分数是106n/(197m)×100%；

（4）方案II是用产生的二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数，所以装置B中盛放的浓硫酸，起干燥作用；分液漏斗中不能将硫酸改为盐酸，因为盐酸易挥发，挥发的氯化氢被碱石灰吸收，是结果偏高，所以不能换成盐酸；

（5）①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸反应相比，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，所以碳酸钠的质量分数越多放出的二氧化碳越少，则干燥管C在充分吸收气体前后的质量差越小；

②装置D的作用是防止外界空气中的二氧化碳、水进入C装置，确保C装置质量增加的准确性；

（6）反应前通入氮气目的是排除装置中的空气，反应后通入氮气是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差。

考点：考查基本操作的判断，质量分数的计算，实验方案的评价