Question

【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1℃	终止温度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3·H2O	20	32.6

则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为( )(单位：kJ·mol－1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少数据无法计算

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：根据反应的焓变公式△H=-，H2SO4、NaOH反应：①2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l)的焓变为-×0.001kJ/mol=-2398.3kJ/mol，H2SO4、NH3H2O反应②2H++2NH3H2O(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)的焓变为-×0.001kJ/mol=-2389.9kJ/mol，②-①得到反应：NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×=4.2kJ/mol，故选B。