Question

操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）＝1L×1mol/L＝1mol，1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）＝1L×1.25mol/L＝1.25mol，把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故：

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1mol 2mol

故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×0.5＝0.625mol

向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl－NaHCO3+NaCl，则：

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

1mol 1mol

1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3

然后发生：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

0.25mol 0.25mo

故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol

故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol＝5：2，故选A。

考点：考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算