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    下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

    A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

    C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

     

    A

    【解析】

    试题分析：金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是水中的钢闸门连接电源的负极，这样若腐蚀时外界首先得到的是外接电源的电子，钢闸门就得到了保护，因此选项是A。

    考点：考查外加电流的阴极保护法的应用的知识。

     

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    为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

    A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

    B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

    C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

    D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

     

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    选项

    X

    Y

    A．

    MgSO4

    CuSO4

    B．

    AgNO3

    CuSO4

    C．

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D．

    CuSO4

    AgNO3

     

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    在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe3+→Fe2+ D．Cl－→Cl2

     

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    A．5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

    ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

     

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    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

     

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    有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

    A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

     

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