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    为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

    A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

    B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

    C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

    D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，得不到氢氧化钠，故A错误； B．蒸发时氯化氢易挥发，使氯化铝水解完全得到氢氧化铝，加热分解生成三氧化二铝，故B错误；C．蒸发时氯化氢易挥发，使FeCl3水解完全得到氢氧化铁，加热分解生成三氧化二铁，故C错误；D．硫酸铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，故D正确．故选D．

    考点：物质的分离提纯

     

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    （2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 __________________________________。

    （3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)

    （4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系

    （5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

    （6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是

    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

    B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①

    C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是

    ①中和热测定中所用的小烧杯 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

    ②中和滴定中所用的滴定管 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

     

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    下列叙述正确的是

    A．1molH2O的质量为18g/mol

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    D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22．4L

     

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