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    下列说法中不正确的是
    A．NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个B．晶体中有阳离子则一定含有阴离子
    C．单晶Si最小环上拥有6个Si原子D．SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
     
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    熔点（℃）
    		2852
    		2045
    		714
    		190（2.5×105Pa）
    沸点（℃）
    		3600
    		2980
    		1412
    		177.8
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。
    （2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
    （3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）Ⅰ．①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO2
    (1)以上物质中属于离子晶体的是       ；(2)属于分子晶体的是      。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。
    Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有       ；（2）互为同素异形体的有      ；（3）属于同位素的有        ；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有     。(均   填序号)
    ①液氯     ②③白磷   ④氯气   ⑤
    ⑥Cl    ⑦Cl    ⑧红磷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    13发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。




    （2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式          。
    （3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为       。
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是             。
    （5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为           ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
    （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式         ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是           。
    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                      。
    （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
    步骤5：                 ；
    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
    请完成实验步骤5。   
    （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为                ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为               。（填字母）
    A．0 molB．0．1molC．0．125mol D．大于0．125mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
    Na2O
    		Na
    		AlF3
    		AlCl3
    		Al2O3
    		BCl3
    		CO2
    		SiO2
    920℃
    		97.8℃
    		1291℃
    		190℃
    		2073℃
    		-107℃
    		-57℃
    		1723℃
    A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
    B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子(结构如图所示）。将氢气加人到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是
    A．石墨烯是高分子化合物
    B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体
    C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应
    D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
    (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

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