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    （12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
    （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式         ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是           。
    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                      。
    （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
    步骤5：                 ；
    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
    请完成实验步骤5。   
    （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为                ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为               。（填字母）
    A．0 molB．0．1molC．0．125mol D．大于0．125mol
    （12分，每空2分）
    （1）①3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
    CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4
    ②CaCl2+SiO2+H2OCaSiO3+2HCl
    （2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至两次称量结果不变；
    （3）CuSO4·3H2O，D
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
    物 质
    		MgO
    		CaO
    		ZnCl2
    		ZnBr2
    干燥效率
    		0．008
    		0．2
    		0．8
    		1．1
    根据以上数据，下列有关叙述错误的是（  ）
    A．MgO的干燥性能比CaO好
    B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
    C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 
    D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为    ▲   。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为   ▲  。在四大晶体类型中，GaN属于  ▲ 晶体。
    ⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有    ▲  的原子或离子
    ⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是   ▲ 。
    ②SO2分子的空间构型为  ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲
    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲  。
    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有   ▲  。
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    ⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为    ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
    （2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
    （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
    元素
    		o
    		P
    电离能/kJ·mol-1
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
           比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是                              。
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为             。

    （6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个键，     个键。
    （7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是   （填下图中的序号）。
    （8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的    元素（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：
    （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是                                。
    （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式         ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      。
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是         ，  
    该化合物分子中B原子的杂化方式为                     
    （4）E和F形成的化合物为     晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
    Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是          。
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：        。
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：              。（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子轨道表示式为：                         。
    （4）下列有关说法正确的是                      。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
    D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是         ，常用作“钡餐”的是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个B．晶体中有阳离子则一定含有阴离子
    C．单晶Si最小环上拥有6个Si原子D．SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于离子晶体的是
    A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇

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