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    黄铜矿（CuFeS2）是工业上冶炼铜的主要原料，黄铜矿经富集、焙烧、鼓风熔炼可制得粗铜．已知①CuO高温灼烧生成Cu2O；②Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．回答下列问题：
    （1）黄铜矿中Cu的化合价是
     
    ；硫的气态氢化物的电子式
     
    ；
    （2）黄铜矿在空气中高温焙烧，其中铁、铜元素转化为底价硫化物，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （3）鼓风熔炼制粗铜生产过程如下：Cu2S
    鼓风熔炼
    反应Ⅰ
    Cu2O
    Cu2S/高温
    反应Ⅱ
    粗铜写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ；
    （4）某红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中，充分反应所得溶液中一定含有的金属离子是
     
    ，写出有关反应的离子方程式
     
    ；
    （5）生产过程中产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，请设计实验方案，验证炉渣中含有FeO
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）黄铜矿（CuFeS2）中硫元素为-2价，铜为+2价，铁为+2价，硫的氢化物是共价化合物，硫原子和氢原子间形成共价键；
    （2）黄铜矿在空气中高温焙烧，其中铁、铜元素转化为低价硫化物，分别为Cu2S和FeS，金属元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合原子守恒书写化学方程式；
    （3）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫；
    （4）红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中反应氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化亚铜在酸溶液中生成铜和铜离子，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子；
    （5）氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色，据此设计实验．
    解答： 解：（1）黄铜矿（CuFeS2）中硫元素为-2价，铜为+2价，铁为+2价，硫的氢化物是共价化合物，硫原子和氢原子间形成共价键，硫化氢电子式为：
    故答案为：+2；；
    （2）黄铜矿在空气中高温焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS，方程式为2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2；
    故答案为：2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2；
    （3）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
    故答案为：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
    （4）红色固体由Fe2O3和Cu2O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中移动存在的离子为Fe2+，Cu2+；
    故答案为：Fe2+，Cu2+；Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （5）炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，先加入硫酸溶液溶解，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都溶解，二氧化硅不溶，过滤出二氧化硅的滤液中滴加高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，证明含有亚铁离子，炉渣中含有氧化亚铁，若不褪色证明不含有氧化亚铁；
    故答案为：先加入硫酸溶液溶解，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都溶解，二氧化硅不溶，过滤出二氧化硅的滤液中滴加高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，证明含有亚铁离子，炉渣中含有氧化亚铁，若不褪色证明不含有氧化亚铁．
    点评：本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、苯乙酸结构简式：
    B、Al3+的结构示意图：
    C、中子数为8的碳原子：12C
    D、HClO的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+
    B向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含CO32-
    C向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-
    D向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为：断开1mol 化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃中碳的质量分数为80%，同温同压下该气体的密度为氢气密度的15倍，求该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=
     
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L，由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L，此时温度
     
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ．
    （3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
    ①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
    ②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
    （1）达到平衡所需要的时间：t（A）
     
    t（B），
    SO2的转化率：a（A）
     
    a （B）
    （2）起始时两容器中的反应速率：v（A）
     
    v（B），
    反应过程中的反应速率：v（A）
     
    v（B）．
    （3）达到平衡状态后，要使A、B容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是：
     
      
    ①保持容积不变，使B容器升温
    ②保持容积和温度不变，向A容器中加入适量SO3（g）
    ③保持容积和温度不变，向B容器中加入适量SO3（g）
    ④保持温度不变，适当扩大A容器的容积
    （4）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向
     
    反应方向移动，B中的化学反应速率
     
    ．
    （5）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数
     
    ，B容器中SO2的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（　　）
    A、a表示有催化剂，而b无催化剂
    B、若其他条件相同，a比b的温度高
    C、若其他条件相同，a比b的压强大，n=l
    D、反应由逆反应方向开始

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O现将一定量酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C、根据OC段数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
    D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol

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