Question

【题目】已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

Answer 1

【答案】CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol；－1250.3 kJ/mol。

【解析】

试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此甲烷的燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol；①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋ 180 kJ·mol－1，①－2×②得出：CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） △H=（－890.3－2×180）kJ·mol－1=－1250.3kJ·mol－1。