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    【题目】同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）

    A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

    B. X可能是N2,Y可能是CH4

    C. X气体的密度小于Y气体的密度

    D. 充气后A气球质量比B气球质量大

    【答案】B

    【解析】试题分析：X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32；A．通过以上分析知，X的相对分子质量接近CO，Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，故A错误；B．氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，故B正确；C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C错误；D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )

    A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

    反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上

    （1）分离碘单质与铁粉的混合物_______。

    （2）分离水和四氯化碳混合物____。

    （3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。

    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）混合物______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，1.7g NH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    B. 常温下，34g NH3含有6NA个N-H共价键

    C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    D. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短埘期主族元素，X原子M层有1个电子， Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍。Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是

    A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y

    B. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y

    C. 简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W

    D. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2C2O4

    H2S

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    Ka1=5.4×10-2

    Ka2=5.4×10-5

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    请回答下列问题：

    （1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

    （3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

    （4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

    （5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

    ①反应所需要的时间B＞A

    ②开始反应时的速率A＞B

    ③参加反应的锌的物质的量A=B

    ④反应过程的平均速率B＞A

    ⑤B中有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

    A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

    B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

    C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

    D. 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是__________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________

    （从下列中选用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）

    （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________（填序号）．

    （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至__________为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小的是_____________

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

    D．定容时俯视溶液的凹液面

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