Question

【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

请回答下列问题：

（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤B中有锌剩余

Answer 1

【答案】（1）Ka1＝c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；（2）H2C2O4＞CH3COOH＞H2S

（3）H2C2O4+KOH＝KHC2O4+H2O；（4）HS-+HC2O4-＝H2S↑+C2O42-；（5）③④

【解析】

试题分析：（1）H2S的一级电离方程式为H2S=HS-+H+，则电离平衡常数表达式为Ka1 ＝c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；（2）电离平衡常数越大，酸性越强，则CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为H2C2O4＞CH3COOH＞H2S；

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为H2C2O4 + KOH＝KHC2O4 + H2O；

（4）草酸氢钠的酸性强于硫氢化钠，则NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为HS- + HC2O4-＝H2S↑+ C2O42- ；

（5）H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，含有未电离的电解质分子，因此二者分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则盐酸反应完全，醋酸有剩余。①由于反应过程中醋酸溶液中c（H+）比盐酸的大，所以平均速率B＞A，反应所需要的时间B＜A，错误；②反应开始反应时由于c（H+）相同，所以反应的速率A=B，错误；③由于反应产生的氢气相同，因此参加反应的锌的物质的量A＝B，正确；④由于反应过程中醋酸溶液中c（H+）比盐酸的大，所以平均速率B＞A，，正确；⑤由于醋酸是弱酸，部分电离，当溶液中c（H+）相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，溶液的体积相等，因此醋酸的物质的量比盐酸多，最后盐酸中有锌剩余，错误。可见正确的是③④。