Question

【题目】一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应

B. 80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)

C. 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4，达到新平衡时CO的百分含量将减小

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、化学平衡常数只受温度影响，升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故错误；B、此时的浓度商为0.5/0.54=8>2，说明反应向逆反应方向进行，即v逆>v正，故错误；C、恒压时，充入非反应气体，组分的浓度减小，平衡向逆反应方向进行，故错误；D、再充入Ni（CO）4，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，CO的百分含量减小，故正确。