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    【题目】分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有(　　)

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

    【答案】A

    【解析】

    C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，根据这三种戊烷的结构式可判断。

    C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷[CH3CH（CH3）CH2CH3]、新戊烷[C（CH3）4]，根据这三种戊烷的结构简式可判断分子中有3个-CH3的只有异戊烷。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：

    A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

    B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

    C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

    D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA

    C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

    D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。

    （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

    （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气的 性质。

    （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是：

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：

    (1)若常温下C是红棕色的气体，则:

    ①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______

    ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________ 。

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________

    (2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    m

    n

    p

    ……

    （1）m的阴离子结构示意图为______________

    （2）d元素在周期表中的位置为__________________________

    （3）b的最高价氧化物的结构式为____________

    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号填写)。

    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。

    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为

    _____________________________

    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

    _____________________________

    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

    ①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

    （1）通入氢气的一极为 __________ 极。

    （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________________________________。

    （3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 ________________L氧气。

    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有一种pH为12的NaOH溶液100mL，

    （1）配制该溶液需NaOH的质量是________g；

    （2）该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L；

    （3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。

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