Question

下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）

A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．离子半径：K⁺＞Cl^-＞S^2-

C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

分析：A．HF含有氢键，沸点最高；
B．核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定
D．碱金属元素的单质，原子序数越大，熔沸点越低．

解答：解：A．HF含有氢键，沸点最高，HI、HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．K⁺、Cl^-、S^2-的核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小，则有离子半径：K⁺＜Cl^-＜S^2-，故B错误；
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．