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下列各组物质性质比较中,正确的是( )
A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF
B.离子半径:K+>Cl->S2-
C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI
D.单质熔点:Li<Na<K<Rb
【答案】分析:A.HF含有氢键,沸点最高;
B.核外电子排布相同的离子,核电核数越大半径越小;
C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定
D.碱金属元素的单质,原子序数越大,熔沸点越低.
解答:解:A.HF含有氢键,沸点最高,HI、HCl、HBr不含氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有氢化物沸点:HF>HI>HBr>HCl,故A错误;
B.K+、Cl-、S2-的核外电子排布相同的离子,核电核数越大半径越小,则有离子半径:K+<Cl-<S2-,故B错误;
C.非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则有HF>HCl>HBr>HI,故C正确;
D.碱金属元素的单质,原子序数越大,原子半径越大,熔沸点越低,则单质熔点:Li>Na>K>Rb,故D错误.
故选C.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度不大,本题注意把握元素周期律的递变规律,注重基础积累的积累即可.
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下列各组物质性质比较中,正确的是(  )

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下列各组物质性质比较中,正确的是

A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB.离子半径:K>Cl>S2
C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HID.单质熔点:Li<Na<K<Rb

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科目:高中化学 来源:2011年安徽省高一年级化学竞赛试卷 题型:选择题

下列各组物质性质比较中,正确的是

A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF   B.离子半径:K>Cl>S2

C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI   D.单质熔点:Li<Na<K<Rb

 

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下列各组物质性质比较中正确的是:                                        (    )

    A.常温常压下溶解度:  CaCO3<Na2CO3<NaHCO3

    B.氧化性:Mg2+<H+<Cu2+<Fe3+

    C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO

    D.沸点:SiC>I2>Si>HF

 

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