Question

【题目】同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．测得数据如表

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列叙述不正确的是

A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）

C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、假如（2）中NH3是反应产生的，则其等效起始状态是2molN2、3molH2、0mol的NH3。二者开始状态相同。所以二者的平衡状态相同，因此平衡时两个容器内压强相等，正确； B、 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol

C(始)mol/L：2 3 0 92.6kJ

C(变)mol/L 1/3 1 2/3 27.78kJ

C(平)mol/L 5/3 2 2/3

K=容器（2）中反应开始时，Qc=

所以反应向逆反应方向移动，v（正）＜v（逆），错误；C、容器（2）中反应向逆反应方向进行最终达到平衡，所以吸收热量，由于（1）和（2）的平衡常数相同，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为1/3×27.78kJ=9.26kJ，正确; D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，氨气的物质的量是（27.78kJ÷92.6kJ/mol）×2=0.6mol,由于温度会升高，所以化学平衡会逆向移动，因此反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol，正确。