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    【题目】除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）

    A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水

    【答案】C

    【解析】A．盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项A错误；B．硫酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项B错误；C．铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，选项C正确；D．镁粉、铝粉与氨水都不反应，不能用于除杂，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：

    （1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；

    （2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。

    （3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

    ①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；

    ②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。

    A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．氢键 E．配位键 F．σ键 G．π键

    （4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________（填晶体类型）。

    （5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。

    （6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。

    请回答下列问题:

    （1）物质B和D分别为__________________________

    （2）MnO2在反应①和②中的作用分别是______________________________

    （3）新配制的F溶液应加入_____以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位： )的关系如图所示(保持其他条件相同)。

    在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是

    A. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

    B. 当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

    C. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

    D. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置．请回答下列问题．

    （1）请回答如何检查装置气密性
    （2）向装置A中大试管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是 ， 并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
    （3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是 ．
    （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ， 装置B的作用是 ．
    （5）证明1，2二氯乙烷已发生消去反应的现象是 ， 装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A； 装置C ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．测得数据如表

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    （1）

    2

    3

    0

    27.78kJ

    （2）

    1.6

    1.8

    0.8

    Q

    下列叙述不正确的是

    A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

    B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）

    C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

    D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表达正确的是（ ）

    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    ③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    ④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 ：Fe-3e-=Fe3+

    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－

    ⑥SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应

    ⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在

    ⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂

    A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（　　）
    A.14
    B.16
    C.18
    D.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有: ①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。完成下列问题:

    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是______ (填仪器序号)。

    (2)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____mL,经过计算，需要量取的浓硫酸体积为_____mL。

    (3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏高的是______ (填字母)。

    a.未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒

    b.为防止变质，稀释后的硫酸溶液立即就转移到容量瓶中

    C.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    d.定容时，俯视刻度线

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