Question

【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有: ①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。完成下列问题:

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是______ (填仪器序号)。

(2)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____mL,经过计算，需要量取的浓硫酸体积为_____mL。

(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏高的是______ (填字母)。

a.未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒

b.为防止变质，稀释后的硫酸溶液立即就转移到容量瓶中

C.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

d.定容时，俯视刻度线

Answer 1

【答案】 ②⑦⑧ 500 5.4 bd

【解析】（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶，用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，答案选②⑦⑧；（2）浓硫酸的物质的量浓度为＝18.4mol/L；配制480mL0.2mol/L的稀硫酸需要500mL容量瓶，设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2molL-1×500mL＝V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL；（3）a.未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；b.为防止变质，稀释后的硫酸溶液立即就转移到容量瓶中，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；C.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水不影响；d.定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，答案选bd。