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    下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A、磷B、钙C、铁D、溴
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子结构中，最后填充s或p电子为主族元素（稀有气体除外），或结合常见的主族元素来解答．
    解答： 解：A．磷元素在第ⅤA，最后填充的为p电子，属于主族元素，故A不选；
    B．钙元素在第ⅡA，最后填充的为s电子，属于主族元素，故B不选；
    C．金属铁属于ⅤⅢ族元素，最后填充的为d电子，不属于主族元素，故C选；
    D．溴元素在第ⅤⅡA，最后填充的为p电子，属于主族元素，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握主族元素的最后填充的电子为解答的关键，注意常见的主族元素，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）
    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
    ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
    ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
    ④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；
    ⑤金属键只存在于金属晶体中；
    ⑥离子键只存在于离子晶体中；
    ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
    ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同．
    A、①⑤⑥⑦B、只有⑥
    C、②③⑤⑥D、①②⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列各有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（　　）
    A、CH4O
    B、C2H4O2
    C、C6H6
    D、C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
    A、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
    B、它们单质的氧化性依次减弱
    C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
    D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图
    B、NH4Cl的电子式：
    C、原子核内有10个中子的氧原子：
     
    18
    8
    O
    D、基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是（　　）
    A、14C和14N质量数相同，互为同位素
    B、12C和14N含有相同的中子数
    C、12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
    D、12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①禁用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精含甲醇，甲醇又称木醇，有毒
    ②苯甲酸钠常用作食品防腐剂   ③“来苏水”的有效成分是酚类
    ④丙三醇可用作内燃机抗冻剂   ⑤葡萄糖和核糖都是六碳糖
    ⑥牙膏中常添加高级脂肪酸的甘油酯作香料．
    A、①②③B、①②⑤⑥
    C、④⑤⑥D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
    已知：银氨溶液制备反应为
    Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O．

    反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用．
    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的
     
    （填“强氧化性”或“脱水性”）．
    （2）装置A中软管的作用是
     
    ．
    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
    a．测得上层清液pH为10．
    b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    ①实验c的目的是
     
    ．
    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为
     
    （填化学符号）．
    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，
     
    ，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应
     
    ．
    ②若该反应中消耗6.6g羟氨，理论上可得银的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号 G L M Q R T
    原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066
    主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2
    A、GOH溶液和M（OH）3可以相互反应
    B、非金属性：T＜Q
    C、气态氢化物的稳定性：R＞T
    D、L2+与T2-核外电子数相等

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