Question

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A、△H₁＞0，△H₂＞0
• B、△H₃＜0，△H₄＞0
• C、△H₃=△H₁-△H₂
• D、△H₄=2△H₅-3△H₃

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：

分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应，绝大多数化合反应、置换反应，少数分解、复分解反应；
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO₂），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
注意放热反应必须是化学反应．

解答： 解：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）属于放热反应，故△H₁＜0
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）属于吸热反应，故△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）属于放热反应，故△H₃＜0
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）属于放热反应，故△H₄＜0，故A、B错误；
C、根据盖斯定律，△H₃=△H₁-△H₂，故C正确；
D、根据盖斯定律，△H₄=3△H₃-2△H₅，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查了常见化学反应的反应热大小及根据盖斯定律计算的问题，难度不大．