Question

（12分）有关硫化物的几个问题。

（1）H2S在空气中可以燃烧。

已知：① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol

②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。

Answer 1

（1）2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （2）① H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ （每个1分，共2分） ② 降低 ③ HCO3 —+ H+ CO2 ↑+ H2O（2分）

④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。（3）CuSO4 Cu 2++SO42-，ZnS（s）Zn(aq) +S2-(aq)，Cu 2(aq)++ S2-(aq) CuS（s）

【解析】

试题分析：（1）将①+②×2可得H2S(g)与O2(g)反应的化学方程式，则其ΔH=－442.38 kJ/mol+ （－297.04 kJ/mol ）×2=－1036.46 kJ/mol，所以H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是：2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol 。（2）①H2SO3是二元中强酸，分步电离。电离方程式为：H2SO3HSO3—+ H+ 、 HSO3— SO3 2—+ H+ ②会发生反应：2SO2+ 2H2O+O22H2SO4，产生了强酸所以pH降低。③溶解了SO2的海水显酸性，与HCO3 —反应的离子方程式为HCO3 —+ H+ CO2 ↑+ H2O 。④大量鼓入空气可以提高氧气的浓度，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。（3）CuSO4遇到ZnS转化为CuS是一个沉淀的转化过程，溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，发生的反应有：CuSO4 Cu 2++SO42-，ZnS（s）Zn(aq) +S2-(aq)，Cu 2+(aq)+ S2- (aq) CuS（s）

考点：热化学方程式的计算、离子方程式的书写和沉淀转化。