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    若某基态原子的核外电子排布为[Ar]3d14s2，则下列说法正确的是

    A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层

    C．该元素最高正价为＋2 D．该元素原子M能层共有8个电子

    B

    【解析】

    试题分析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；A．该元素基态原子中共有39个电子，错误； B．该元素原子核外有5个电子层，正确；C．该元素最高正价为＋3，错误；D．该元素原子M能层共有18个电子，错误；选B。

    考点：考查原子结构等知识。

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    B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点

    C．D点无BaSO4沉淀生成

    D．A点对应的Ksp等于C点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于溶液的酸碱性说法正确的是

    A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性

    B．PH=7的溶液一定呈中性

    C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    （12分）有关硫化物的几个问题。

    （1）H2S在空气中可以燃烧。

    已知：① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol

    ②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol

    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。

    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

    ① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。

    ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

    ③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。

    ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。

    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。

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    下列过程中，需要吸收能量的是

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