[题目]pC类似pH.如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后.平衡时溶液中各种组分的pC - pH图.依据图中信息.下列说法不正确的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3电离平衡常数C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()可以抵消少量酸或碱.维持pH =7.4.但当过量的酸进入血液中时.血液缓冲体系中的最终将变大D.pH =9时.溶液中存在关系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3电离平衡常数

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将变大

D.pH =9时，溶液中存在关系

【答案】D

【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

B．由图象可知当pH=6时，pC()=pC()，结合=，故B正确；

C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的最终将变大，故C正确；

D．pH =9时，由图象可得溶液中离子关系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D选项的离子浓度关系不可能出现，故D错误；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其原理为，用如图所示装置进行实验：

物质的部分物理性质如表所示：

物质	相对分子质量	密度/g·cm-3	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.17	218	不溶

实验步骤：

步骤Ⅰ.在干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤Ⅱ.加热至70℃左右，保持恒温半小时；

步骤Ⅲ.将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品：

步骤Ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。

试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___(填字母)。

A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸

B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸

（2）图甲中仪器a的名称为___。加入的苯甲酸和异丙醇中，一般使异丙醇稍过量，目的是___。

（3）本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）步骤III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___。

（5）步骤Ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___(填物质名称)。

（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930g，则该实验的产率为___%(结果保留2位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

（1）观察图，标准液盐酸应放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__，滴定终点的现象为__。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，所用盐酸溶液的体积为___mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__。

（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B.c点对应溶液的体积为

C.b点与a点的差值为

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色溶液中只可能含有、、、、、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是

步骤	操作	现象
	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
	向溶液中滴加氯水，再加入震荡，静置	层呈橙色
	向所得溶液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生
	过滤，向滤液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生