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    【题目】下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）

    A.过量铁与稀盐酸B.过量氯水与FeCl2溶液

    C.过量铁粉与CuCl2溶液D.过量铁粉与FeCl3溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 铁与盐酸发生反应，生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；

    B. 氯水能够将亚铁离子氧化成铁离子，滴入KSCN溶液，显红色，故B正确；

    C. 铁粉过量，铁置换出铜，同时生成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故C错误；

    D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应生成是氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

    ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

    ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

    （1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。

    （2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________。

    （3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

    （1）装置④中的X试剂为_____________________。

    （2）装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，

    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

    3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

    IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。

    （1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。

    （2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：

    ①装置A中所装药品为_________。

    ②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。

    ③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）

    （3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

    I.CuO可用于制备Cu2O。

    已知:①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

    ②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

    （1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为____________________________________。

    （2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加人80g CuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。

    ①该反应的平衡常数K=_____________________。

    ②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时Cu2O的物质的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_____(填选项字母)。

    A.碳与氧气反应放热，加快反应速率

    B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散

    C.CO可以将Cu2O还原为铜粉

    D.CO作该反应的催化剂

    II.CuO可用于冶炼铜(已知:CO的燃烧热△H=-283kJ/mol)，一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

    （4）t4时改变的条件为______________________________________________。

    （5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

    写出反应的化学方程式和有机反应类型：

    ②________，反应类型：______、⑤_____，反应类型：___。

    （2）某化合物的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

    B. ①到②水的电离程度逐渐减小

    C. I－能在②点所示溶液中存在

    D. ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

    锌的质量（g）

    锌的形状

    温度（℃）

    溶解于酸花的时间（s）

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    50

    E

    2

    薄片

    45

    25

    F

    2

    粉末

    15

    5

    （1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

    （2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

    （3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________

    Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

    （1）该反应的的化学方程式为_______；

    （2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

    a．每消耗3molX，同时消耗1molY

    b．容器内压强保持不变

    c．Z的浓度不再变化

    d．容器内混合气体的密度保持不变

    （4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    B. O2所在的铂电极处发生还原反应

    C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

    D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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