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    【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

    ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

    ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    A. ①②B. ①③C. ①D. ③

    【答案】D

    【解析】

    可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。

    ①随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。

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    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)/(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    c

    下列判断不正确的是

    A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

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    第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

    完成下列填空:

    （1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

    （2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。

    （3）NaOH的电子式为______________ 。

    （4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。

    （5）钠一钙联合处理法的优点有________________。(任写一点即可)

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    C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族

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