【题目】2 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出67.2L H2(标准状况),并转变为具有Ne原子电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族
C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是( )
A. b极发生氧化反应
B. a极为该电池的正极
C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【题目】已知互为同分异构体,下列说法不正确的是
A. z的二氯代物有三种
B. x、y的一氯代物均只有三种
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
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【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的化学式为____________________,任写一种该物质的用:______________________。
(2)沉淀X的化学式为_______________________________。
(3)“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。
(4)“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________(列出计算式,溶液混合时体积变化忽略不计)。
(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有___________________________;洗涤沉淀的操作为______________________________________________。
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【题目】在密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3,反应达平衡的标志是
①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中,SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知:;
请回答:
(1)下列说法正确的是____________。
A.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B.化合物C具有弱碱性
C.化合物F能发生加成、取代、还原反应 D.X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。
(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。
1H-NMR谱和IR谱检测表明:①分子中有4种化学环境不同的氢原子;②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),没有羟基、过氧键(-O-O-)。
(5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
_______________。
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【题目】在某温度下可逆反应:Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质,该平衡几乎不发生移动( )
A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O
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【题目】(1)有机物A、B、C、D有如下转化关系.回答下列问题:
写出反应的化学方程式和有机反应类型:
②________,反应类型:______、⑤_____,反应类型:___。
(2)某化合物的结构简式为:,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,用系统命名法对A进行命名,其名称为________;
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