Question

【题目】2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族

C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族

Answer 1

【答案】C

【解析】

金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数。结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置。

氢气的物质的量为=3mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：2mol×n=3mol×2，解得n=3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为C。