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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A.氯化钠和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

    【答案】C

    【解析】

    用分液漏斗分离的是不互溶的液体混合物。

    A．氯化钠溶于水，无法用分液漏斗分离，错误；

    B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，错误；

    C．水和四氯化碳是不互溶的液体，可以用分液漏斗分离，正确；

    D．汽油和植物油互溶，无法用分液漏斗分离，错误；

    故选C。

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    【题目】α丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，如图是α丙氨酸的分子结构模型图，下列对α丙氨酸的叙述不正确的是(　　)

    A. α丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成

    B. α丙氨酸中氧元素的质量分数最大

    C. α丙氨酸的分子式为C3H7O2N

    D. α丙氨酸与CH3CH2CH2NO2以及互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

    A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族

    C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    1

    2

    0

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.6

    1.2

    0.8

    下列说法错误的是( )

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%

    B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74

    C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是（ ）。

    A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极

    B. 盐桥中的K+移向甲烧杯

    C. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

    D. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

    （1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

    （2）④的气态氢化物的电子式为_____。

    （3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

    （4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

    （5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

    （6）⑦在元素周期表中的位置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过

    A.浓硫酸，饱和食盐水B.NaOH溶液，浓硫酸

    C.饱和食盐水，碱石灰D.饱和食盐水，浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是

    A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

    B. 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12

    C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7

    D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是_____ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为__________。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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