【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。
（2）④的气态氢化物的电子式为_____。
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）
（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）
（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
【答案】
He HClO4 C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 第三周期ⅢA族
【解析】
①在第一周期第一列，①是H元素；⑩在第一周期第18列，⑩是He元素；②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列，②、⑥、⑦、⑧、⑨分别是Na、Mg、Al、S、Cl元素；③、④、⑤分别在第二 周期第14、15、16列，③、④、⑤分别是C、N、O元素；
在第四周期第8列，是Fe元素。
（1）⑤是O元素，形成的简单阴离子是 O2-，核外有10个电子，离子结构示意图为
。
（2）④是N元素，其气态氢化物是氨气，电子式为
。
（3）在11种元素中，元素He是稀有气体，结构稳定，所以化学性质最不活泼的是He；
（4）⑧⑨分别是S、Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性S<Cl，所以两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4；
（5）③的单质是C，⑧是S，硫元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式是C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。
（6）⑦是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。
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【题目】下列属于化合反应的是
A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3
CaO+ CO2↑
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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
；
请回答：
(1)下列说法正确的是____________。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性
C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。
(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。
1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5)设计以CH2=CH2和
为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
_______________。
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【题目】下列叙述中，正确的是
A.1 mol O3的质量为 32 gB.SO42－的摩尔质量为96 g/mol
C.0.05mol HCl的体积是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023
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【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A.温度B.压强C.焓变D.熵变
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。
ii.几种金属离子沉淀的pH：
物质 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－
写出该反应的离子方程式_____________。
(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含铁化合物的物质的量为___________。
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【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
③装置D的作用是____________________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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