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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.1 mol O3的质量为 32 gB.SO42－的摩尔质量为96 g/mol

    C.0.05mol HCl的体积是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023

    【答案】B

    【解析】

    A．1 mol O3的质量为 48 g，错误；

    B．SO42－的摩尔质量为96 g/mol，正确；

    C．没有指明标准状况，所以0.05mol HCl的体积不一定是1.12L，错误；

    D．没有给出溶液体积，无法确定 Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ 的个数，错误；

    故选B。

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    【题目】一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(　　)

    A. X为负极，Y为正极

    B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少

    C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

    D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列固体受热后无固体残留的是

    A.NH4HCO3B.NaHCO3

    C.Al(OH)3D.CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）

    A. 原子半径：M < NB. 离子半径：M < N

    C. 原子序数：M > ND. 主族序数：M < N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

    （1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

    （2）④的气态氢化物的电子式为_____。

    （3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

    （4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

    （5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

    （6）⑦在元素周期表中的位置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

    （1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度________。

    a．升高 b．降低 c．不变

    （2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_________。

    a．高 b．低 c．相等

    （3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。则反应H2＋I2＝2HI的能量变化为_______。

    a．吸热 b．放热 c．无能量变化

    （4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_____。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为(　　)

    A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铝的性质，错误的说法是（ ）

    A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀

    B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝

    C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气

    D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

    B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

    C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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