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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知:

请回答:

(1)下列说法正确的是____________

A.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B.化合物C具有弱碱性

C.化合物F能发生加成、取代、还原反应 D.X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________

(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________

(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________

1H-NMR谱和IR谱检测表明:①分子中有4种化学环境不同的氢原子;②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),没有羟基、过氧键(-O-O-)。

(5)设计以CH2=CH2为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)

_______________

【答案】BC

【解析】

由题意知A、B、C、D、E、F。(1) A.化合物A不含有酚羟基,不能与FeCl3溶液发生显色反应,选项A错误;B.化合物C,含有氨基,具有弱碱性,选项B正确;C.化合物F,含有苯环能与氢气发生加成反应,含有肽键能发生水解属于取代反应,含有硝基能发生还原反应,选项C正确;D.根据结构简式可知,X的分子式是C17H20N2O3,选项D错误。答案选项BC;

(2)化合物B的结构简式是

(3)C+D→E的化学方程式为

(4)化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式1H-NMR谱和IR谱检测表明:①分子中有4种化学环境不同的氢原子;②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),没有羟基、过氧键(-O-O-),符合条件的同分异构体有:

(5) CH2=CH2与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷与氨气反应生成H2NCH2CH2NH2,H2NCH2CH2NH2反应生成Y(),合成路线的流程图表示如下:

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【题目】下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3

B

K+、ClO-、SO42-

盐酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

过量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA

B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA

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【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列污染现象中主要与排放CO2有关的是

A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨

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【题目】2 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出67.2L H2(标准状况),并转变为具有Ne原子电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第ⅠAB. 第三周期第ⅡA

C. 第三周期第ⅢAD. 第四周期第ⅢA

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【题目】下列固体受热后无固体残留的是

A.NH4HCO3B.NaHCO3

C.Al(OH)3D.CaCO3

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【题目】在25 ℃,,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L-1)

1

2

0

平衡浓度/(mol·L-1)

0.6

1.2

0.8

下列说法错误的是( )

A. 反应达到平衡时,X的转化率为40%

B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常数为0.74

C. 其它条件不变时,增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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【题目】元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,推出图中标记的11种元素,回答下列问题:

1)⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________

2)④的气态氢化物的电子式为_____

3)在11种元素中,单质的化学性质最不活泼的是_______。(填化学式)

4)⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是________。(填化学式)

5)③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,请写出有关反应的化学方程式____________

6)⑦在元素周期表中的位置是________

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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