练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是

    A.钢B.铜C.金刚石D.磁性氧化铁

    【答案】A

    【解析】

    A．钢是用量最大、用途最广的合金，故A选；

    B．铜是金属单质，不是合金，故B不选；

    C．金刚石是碳的单质，不是合金，故C不选；

    D．磁性氧化铁是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不选；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3，学名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。

    （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_________。

    ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶物

    A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

    （2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

    （3）将50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为_____mol/L.

    （4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A的结构简式为________，写出A与浓溴水反应的方程式________。

    （5）FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了__________（物理或化学）变化。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放CO2有关的是

    A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列固体受热后无固体残留的是

    A.NH4HCO3B.NaHCO3

    C.Al(OH)3D.CaCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    1

    2

    0

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.6

    1.2

    0.8

    下列说法错误的是( )

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%

    B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74

    C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）

    A. 原子半径：M < NB. 离子半径：M < N

    C. 原子序数：M > ND. 主族序数：M < N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

    （1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

    （2）④的气态氢化物的电子式为_____。

    （3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

    （4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

    （5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

    （6）⑦在元素周期表中的位置是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为(　　)

    A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。

    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。

    记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol/L）

    KMnO4溶液滴入的体积（mL）

    1

    0.0200

    V1 = 20.02

    2

    0.0200

    V3 = 19.98

    3

    0.0200

    V2 = 23.32

    请回答下列问题：

    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。

    （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。

    （3）加入锌粉的目的是______________________________。

    （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。

    （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。

    A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

    B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

    （6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案