Question

【题目】FeCl3，学名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。

（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶物

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

（3）将50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为_____mol/L.

（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A的结构简式为________，写出A与浓溴水反应的方程式________。

（5）FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了__________（物理或化学）变化。

Answer 1

【答案】C 0.3 1 0.65 化学变化

【解析】

（1）①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误；

②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确；

③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误；

④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确；

⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确；

⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确；

⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确。

答案选C。

（2）根据化学式可知0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，物质的量是21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，则此溶液中铁离子的物质的量是0.2mol，其浓度为c(Fe3+)=0.2mol÷0.2L=1.0mol/L；

（3）将50mL0.1mol/LFeCl3和50mL0.5mol/LCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为；

（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且苯环上的一氯代物只有二种，说明含有的取代基即甲基和酚羟基处于对位，则A的结构简式为，A与浓溴水反应的方程式为；

（5）FeCl3溶于水电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，因此处理污水时发生了化学变化。