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    【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

    A. CaS与CO2 B. NaCl与HF C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2

    【答案】C

    【解析】A. CaS为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误； B. NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HF 在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；C. SiC和SiO2都是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，与化学键有关，故C正确；D. Cl2与I2在固体时都是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故C选项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反

    应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）

    A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p

    B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据

    C. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

    D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)(标准状况)

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。

    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________ (设溶液体积不变)。

    (2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是___________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是________

    A．X的浓度不再改变

    B．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

    C．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    ③2min内Y的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3，学名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。

    （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_________。

    ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶物

    A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

    （2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

    （3）将50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为_____mol/L.

    （4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A的结构简式为________，写出A与浓溴水反应的方程式________。

    （5）FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了__________（物理或化学）变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(　　)

    A. X为负极，Y为正极

    B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少

    C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

    D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

    B. c、d两点，值相等

    C. a→d点过程中，存在c(X-)=c(NH4+)

    D. b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）

    A. 原子半径：M < NB. 离子半径：M < N

    C. 原子序数：M > ND. 主族序数：M < N

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