【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________ (设溶液体积不变)。
(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是________
A．X的浓度不再改变
B．生成1mol Y的同时消耗2mol Z
C．Y的体积分数在混合气体中保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
③2min内Y的转化率为_________。
【答案】2～3 反应放热，使反应液温度升高，反应速率加快 2.5×10-2molL-1min-1 3X+Y
2Z AC 10%
【解析】
（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
②计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=△c/△t计算反应速率；
（2）①根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
②反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
③转化率=变化物质的量/起始总物质的量×100%。
（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，使反应液温度升高，反应速率加快。
②在3～4min时间段内，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=
=0.025mol/（Lmin），故答案为：0.025mol/（Lmin）。
（2）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.0mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.5mol-0.1mol=0.4mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y
2Z，故答案为：3X+Y2Z。
②A.X的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B.生成1molY的同时消耗2molZ均不是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.体积固定，混合气体的总物质的量不确定，Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D.反应物、生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为达到平衡状态的标准，故D错误。
故答案为：AC。
③2min内Y的转化率为=
×100%=
×100%=10%，故答案为：10%。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两种元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为________________(填元素名称,下同), C为___________；
(2)写出E的电子式_______________。
(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为_______________________；
(4)A、B两种元素形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA
B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
C. 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NA
D. 5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA
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【题目】无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是
A.Na+、NH4+、NO3－、SiO32－B.Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C.Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－D.K+、Ag+、HCO3－、Br－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。
(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；
(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；
(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。
②反应①的离子方程式为______________________。
③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
已知色氨酸水溶液中存在平衡：
下列说法不正确的是( )
A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，能反应生成盐
B. 在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C. 在一定条件下，色氨酸可发生脱水缩合反应
D. 褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
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【题目】某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
(1)①该反应的化学方程式是_______________________________。
②在t1 min时,该反应达到了____状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是____。
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3
C.生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为____：在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为_________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为说法中正确的是____同学。
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【题目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：
① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。
③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。
下列推断错误的是
A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2
N2O4。
C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应
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