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【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

已知色氨酸水溶液中存在平衡:

下列说法不正确的是(  )

A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基,能反应生成盐

B. 在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C. 在一定条件下,色氨酸可发生脱水缩合反应

D. 褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性

【答案】D

【解析】

A、氨基酸分子中同时含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),不仅能与强碱或强酸反应生成盐,而且还可在分子内形成内盐(偶极离子),选项A正确;B、在等电点时,氨基酸的溶解度最小.因此可以用调节溶液pH值的方法,使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出,以分离或提纯氨基酸,选项B正确;C、α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺,在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH2-COOH,因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子.所以在一定条件下,氨基酸可发生缩聚反应形成高分子(多肽),选项C正确;D、色氨酸为α-氨基酸,褪黑素不是α-氨基酸,两者结构不相似.褪黑素官能团为酰胺键,不具有两性化合物的特性,选项D错误。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题

请按要求回答下列问题:

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(共价离子”)

(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式__________________ ;一种离子化合物的化学式_________

(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)

(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)

(5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应,其离子方程式为_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )

选项

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此,某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol·L-1I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时,可以选用的指示剂为____________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标准状况)

50

120

232

290

310

①哪一时间段反应速率最大:_____min(0112233445),原因是________

②求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________ (设溶液体积不变)

(2)某温度下在4L密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________

②该反应达到平衡状态的标志是________

AX的浓度不再改变

B.生成1mol Y的同时消耗2mol Z

CY的体积分数在混合气体中保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

2minY的转化率为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于钠的叙述中,正确的是

A.密度比水小B.具有氧化性

C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是

A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

1在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起__________的作用。

2反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

3反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。

4反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

5写出烧瓶a中发生反应的化学方程式:____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溶液中:氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是

A. a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

B. b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D. 200mL 1 mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

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