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    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是

    A.密度比水小B.具有氧化性

    C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中

    【答案】B

    【解析】

    A选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故A正确；

    B选项，钠化合价升高，具有强还原性，故B错误；

    C选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

    D选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正确；

    综上所述，答案为B。

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    【题目】化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是

    A.发明锂电池B.发现新行星C.研究胆酸结构D.创造分子机器

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    【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

    A. p1<p2

    B. 该反应的ΔH>0

    C. 平衡常数:K(A)=K(B)

    D. 在C点时,CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

    N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

    H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H= -44 kJ/mol

    （1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

    Ⅱ．脱碳：

    （2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。

    A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变

    C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

    E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

    ①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始n(H2)/n(CO)=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_________点（选填“D”、“E”或“F”）

    Ⅲ．脱硫：

    （4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_______，阴极的电极反应式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

    已知色氨酸水溶液中存在平衡：

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，能反应生成盐

    B. 在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

    C. 在一定条件下，色氨酸可发生脱水缩合反应

    D. 褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

    ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极(填“正”或“负”)，a电极反应式为_______，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。

    ②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

    A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

    B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

    C.电极一定不能参加反应

    D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

    (2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，电解质溶液为_____。

    (3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____极(填“正”或“负”)，c电极反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

    A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有H2放出

    C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中pH增大，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

    （1）下列说法正确的是__________。

    A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

    B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

    C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

    D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
    （2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是（ ）

    A.CO2、甲烷都属于温室气体

    B.太阳能、风能和生物能均属于新能源

    C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

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