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    【题目】“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是（ ）

    A.CO2、甲烷都属于温室气体

    B.太阳能、风能和生物能均属于新能源

    C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

    【答案】D

    【解析】

    A、CO2、 甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故A正确；

    B、太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，也属于清洁能源，故B正确；

    C、太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故C正确；

    D、乙醇燃料生成二氧化碳气体，可产生温室气体，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是

    A.密度比水小B.具有氧化性

    C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

    已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

    (1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

    (2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

    A. 放电时负极失去电子，发生还原反应

    B. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

    C. 充电时阴极附近溶液的pH减小

    D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

    A. a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

    B. b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （ ）

    A.电解质B.碳酸盐C.钠盐D.碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，

    在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：__________________________　

    （2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

    ①p1、p2的大小关系p1 ________ p2（填大于、等于、小于）　．

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_________________________

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．

    N2O4与O2， H2O化合的化学方程式是______________________________

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充物质___________ ，说明理由：___________________．

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

    (1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

    2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

    (2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

    CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

    ①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

    ②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

    ③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。

    Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

    由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。

    Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

    已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2和H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验(夹持装置略去):

    （1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。

    （2）试剂X可选用________________(填试剂名称)。

    （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。

    （4）装置B的作用为___________________________________________。

    （5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)；

    ①HNO2为弱酸:____________________________________________________。

    ②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。

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