【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2和H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验(夹持装置略去):
（1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。
（2）试剂X可选用________________(填试剂名称)。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。
（4）装置B的作用为___________________________________________。
（5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)；
①HNO2为弱酸:____________________________________________________。
②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。
【答案】afg(或gf)de(或ed)c(b) 碱石灰(或生石灰或NaOH固体) 5NH3+4NaNO2
3NaN3+NaOH+7H2O 加热条件下，NaNO2容易被氧气氧化 防止外界空气进人C装置干扰实验并吸收来参加反应的氨气 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3 将NaNO2溶于适量水中配成溶液，常温下，用pH试纸测定该溶液的pH>7 取少量装置C中固体加入稀硫酸中，将产生的气体通过足量的NaOH溶液，经碱石灰干燥后通过灼热的CuO，再将生成的气体通过CuSO4，若观察到CuO黑色固体变红，CuSO4变蓝，则有NaN3生成
【解析】
(1)由实验目的和原理可知，装置A用于制氨气，装置D用于干燥氨气，装置C用于制NaN2，装置B可用于防止外界空气进入于扰实验并吸收未参加反应的氨气。故按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)(或ed)c。
(2)装置A是用浓氨水制氨气，故可选用碱石灰或生石灰或NaOH固体
(3)装置C中发生NH3与NaNO2在加热条件下制NaN3的反应，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为5NH3+4NaNO2+3NaN3+NaOH+7H2O。加热条件下，NaNO2容易被氧气氧化，故该反应需在无氧环境下反应
(4)装置B可用于防止外界空气进入干扰实验并吸收未参加反应的氨气。
(5)由信息，加热条件下，NaNH2和N2O发生氧化还原反应制备NaN，根据得失电子守恒和原子守恒知，反应方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
(6)①证明某酸为弱酸可用其对应盐水解使液碱性或测定一定浓度的该酸溶液的pH说明该酸不完全电离来实现②由信息，NaN3与酸反应生成N2和H2；HNO2是一元弱酸；不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。则证明装置C中反应进行一段时间后，部分NaNO2有NaN3生成的方法为取少量装置C中固体加入稀硫酸中，将产生的气体通过足量的NaOH溶液，经碱石灰干燥后通过灼热的CuO，再将生成的气体通过CuSO4，若观察到CuO黑色固体变红，CuSO4变蓝，则有NaN3生成。
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是（ ）
A.CO2、甲烷都属于温室气体
B.太阳能、风能和生物能均属于新能源
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
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【题目】下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是
A. 图中属于烷烃的是A、C、D
B. 图中C和E分子中氢原子数相同
C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A
D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E
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【题目】有关过氧化氢的叙述正确的是( )
A. 过氧化氢是离子化合物
B. 过氧化氢分子只含有极性键
C. 过氧化氢分子只含有非极性键
D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
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【题目】下列说法错误的是( )
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟
C.乙烯的结构简式为CH2=CH2
D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
造气： 4 FeS2 ＋11O2 
2 Fe2O3＋ 8 SO2
催化氧化： 2 SO2 + O2 
2 SO3
吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4
完成下列填空：
（1）一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。
①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______（填序号）
a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减小后增大
②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为_________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。
（2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________，最适宜的温度范围为___________。
（3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
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