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    【题目】硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：

    造气： 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2

    催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3

    吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4

    完成下列填空：

    （1）一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。

    ①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______（填序号）

    a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减小后增大

    ②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为_________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。

    （2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________，最适宜的温度范围为___________。

    （3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。

    【答案】b 0.098mol·L-1·min-1 使平衡正向移动，充分利用SO2 1atm 400~450℃ 43.90 L 1.88 mol

    【解析】

    （1）①平衡常数只是温度的函数，因此反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，反应只能向正反应方向移动，由于2 SO2 + O2 2 SO3为放热反应，所以，降低温度，平衡右移，则在平衡移动过程中υ(正) 一直减小；正确答案：b。

    ②在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应 ，根据反应方程式进行如下计算，设氧气的变化量为x mol；

    2 SO2 + O2 2 SO3

    起始量 1 0.75 0

    变化量 2x x 2x

    平衡量 1-2x 0.75-x 2x

    达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，SO3的量为0.98 mol，2x=0.98，x=0.49 mol；则5min内氧气的反应速率为0.49/1×5=. 0.098mol·L-1·min-1；该反应为可逆反应，增加氧气的浓度，使平衡正向移动，提高了SO2的转化率；正确答案： 0.098；使平衡正向移动，充分利用SO2 。

    （2）从图像变化可以看出，当温度在400~450℃ 范围内，二氧化硫的转化率较高，从三条压强曲线变化可知，当压强为1atm，温度控制在400~450℃ 范围内，二氧化硫的转化率已经很高，就不需要采用更高的压强，况且高压需要消耗很高的动力，成本较高，采用常压就可以；正确答案：1atm ； 400~450℃ 。

    （3）根据反应： 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2；催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3；吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4；根据上述反应得出关系：FeS2--- 2H2SO4，FeS2的实际消耗量为1×98%×98%×98%=0.94 mol，生成硫酸的量为2×0.94=1.88 mol；根据反应关系：FeS2-2SO2，FeS2的实际消耗量为1×98%=0.98 mol，生成二氧化硫的量为2×0.98=1.96 mol，体积为1.92×22.4=43.90 L；正确答案：43.90 L；1.88 mol。

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    【题目】（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，

    在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：__________________________　

    （2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

    ①p1、p2的大小关系p1 ________ p2（填大于、等于、小于）　．

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_________________________

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．

    N2O4与O2， H2O化合的化学方程式是______________________________

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充物质___________ ，说明理由：___________________．

    .

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    A. Ka1=10－1.2

    B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

    C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

    D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    （1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。

    （2）试剂X可选用________________(填试剂名称)。

    （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。

    （4）装置B的作用为___________________________________________。

    （5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)；

    ①HNO2为弱酸:____________________________________________________。

    ②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。

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    C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

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    ①

    ②

    ③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

    ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

    （2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________；

    （4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；

    （5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。

    A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出

    B．F与NH3之间的化学键为离子键

    C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型

    D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化

    E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）

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