【题目】某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C. a点的Kw值比b点的Kw值大
D. b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
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【题目】下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合,则下列说法正确的是
A. 图中属于烷烃的是A、C、D
B. 图中C和E分子中氢原子数相同
C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A
D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E
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【题目】硫酸是基础化工的重要产品,工业上制备硫酸的主要反应为:
造气: 4 FeS2 +11O2 2 Fe2O3+ 8 SO2
催化氧化: 2 SO2 + O2 2 SO3
吸收: SO3 + H2O → H2SO4
完成下列填空:
(1)一定条件下,1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应,5 min时达到化学平衡。
①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大,则在平衡移动过程中υ(正) _______(填序号)
a.一直增大 b.一直减小 c.先增大后减小 d.先减小后增大
②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1,则5min内氧气的反应速率为_________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。
(2)催化氧化反应中,SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________,最适宜的温度范围为___________。
(3)若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%, 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L(标准状况下),最终得到纯硫酸______________mol(均保留2位小数)。
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
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【题目】下列有关化学用语的描述不正确的是( )
A. MgF2的电子式:
B. 中子数为15的硅原子:
C. 次氯酸的结构式:H—Cl—O
D. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2ONH4++OH—
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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C. 打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示,该实验的主要操作步骤如下:
配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_________;往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
(1)请将上述步骤补充完整。
(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。
A.100ml B.200ml C.500ml
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况,将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________(填各选项的序号)。
a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c.最后确定HCl溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
d.定容摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
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【题目】下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A. Al2O3和水混合加热 B. Al和水反应
C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中
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