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    【题目】下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　)

    A. Al2O3和水混合加热 B. Al和水反应

    C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中

    【答案】D

    【解析】分析：根据氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应分析判断。

    详解：A.Al2O3和水不反应，不能得到氢氧化铝，A错误；

    B.铝和水不反应，加热到沸腾时与水缓慢的反应生成氢氧化铝和氢气，B错误；

    C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中生成偏铝酸钠、氯化钠和水，C错误；

    D.氨水碱性弱，不能溶解氢氧化铝，过量的氨气通入到AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )

    A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

    B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

    C. a点的Kw值比b点的Kw值大

    D. b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

    （2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________；

    （4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；

    （5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。

    A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出

    B．F与NH3之间的化学键为离子键

    C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型

    D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化

    E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)、按要求填空：

    ①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。

    ②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。

    ③、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。

    (2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：

    ①、自然界中含量居第二的金属元素__________。

    ②、第四周期0族元素__________。

    ③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

    C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

    A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

    B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

    C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

    D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：

    A. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②

    C. 浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1

    D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，美国麻省理工学院基于葡萄糖开发了一种新型燃料电池，以Pt/TiO2为电极，植入人体就可以进行工作，如图是人工模拟此电池的示意图，下列叙述正确的是 ( )

    A. 电极a上发生还原反应

    B. 电池总反应式为C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O

    C. 两个电极材料相同，不能形成燃料电池

    D. b极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

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