Question

【题目】(1)、按要求填空：

①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。

②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。

③、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。

(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：

①、自然界中含量居第二的金属元素__________。

②、第四周期0族元素__________。

③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。

Answer 1

【答案】 Si、S Cr、Mn 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p2

【解析】

（1）①第三周期中，有两个成单电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4；②四核10电子粒子中含4个原子、电子数为10；③第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子；(2)处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，以此解答该题。

（1）①第三周期中，有两个成单电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S；②四核10电子粒子中含4个原子、电子数为10，符合条件的有NH3、H3O+，氨气的电子式为：；③3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn；（2）①自然界中含量居第二的金属元素为铁，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；②第四周期0族元素为Kr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6；③能形成自然界中最硬的单质的元素为碳，电子排布式为1s22s22p2。