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    【题目】下列有关化学用语的描述不正确的是( )

    A. MgF2的电子式：

    B. 中子数为15的硅原子：

    C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

    D. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH—

    【答案】C

    【解析】

    氟化镁为离子化合物；中子数为15的硅原子，质量数为29；次氯酸的原子结合顺序为Cl原子与—O—H结合；NH3H2O为弱电解质，在溶液中部分电离。

    氟化镁为离子化合物，电子式为，A正确；中子数为15的硅原子，质量数为29，可表示为，B正确；次氯酸的原子结合顺序为Cl原子与—O—H结合，结构式为Cl—O—H，C错误；NH3H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答：

    （1）甲图中的三种物质都是由许多 连接而成的，其中属于植物细胞中的储能物质是 。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是 ，这种物

    质参与细胞中 的构成。

    （2）乙图所示化合物的基本组成单位可用图中字母 表示，各基本单位之间是通过 （填①、②或③）连接起来的。

    （3）由b形成的多聚体能储存大量的遗传信息，原因是 的排列方式是多样的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

    A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

    B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

    C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

    D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

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    【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

    A.向水中投入一小块金属钠

    B.将水加热煮沸

    C.向水中通入二氧化硫气体

    D.向水中加硫酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是( )

    A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol H2

    D. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )

    A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

    B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

    C. a点的Kw值比b点的Kw值大

    D. b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)。

    A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

    B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

    C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:

    已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。

    （1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

    （2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。

    （3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

    （4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。

    （5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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